CBSE 11年級化學課程大綱

---

---

課程結構

課程大綱

單元一：一些化學基本概念

• 概論 −
  • 化學的重要性
  • 化學的範圍
• 物質的性質
• 化學組合定律
• 道爾頓原子理論
• 概念 −
  • 元素
  • 原子
  • 分子
• 原子量和分子量 −
  • 摩爾概念
  • 摩爾質量
  • 百分比組成
  • 實驗式和分子式
  • 化學反應
  • 化學計量學和基於化學計量學的計算

單元二：原子結構

• 發現 −
  • 電子
  • 質子
  • 中子
  • 原子序數
  • 同位素
  • 同位素
• 模型 −
  • 湯姆遜模型及其侷限性
  • 盧瑟福模型及其侷限性
  • 玻爾模型及其侷限性
• 電子層和亞層的概念
• 物質和光的波粒二象性
• 德布羅意關係
• 海森堡測不準原理
• 軌道的概念
• 量子數
• s、p和d軌道的形狀
• 電子填充軌道的規則 −
  • 構造原理
  • 泡利不相容原理
  • 洪特規則
  • 原子的電子構型
  • 半充滿和全充滿軌道的穩定性

單元三：元素分類和性質週期性

• 分類的意義
• 元素週期表發展簡史
• 現代週期律
• 元素週期表現行形式
• 元素性質的週期性趨勢 −
  • 原子半徑
  • 離子半徑
  • 惰性氣體半徑
  • 電離能
  • 電子親和能
  • 電負性
  • 化合價
• 原子序數大於100的元素命名法

單元四：化學鍵與分子結構

• 價電子

• 離子鍵

• 共價鍵

• 鍵引數

• 路易斯結構

• 共價鍵的極性

• 離子鍵的共價性

• 價鍵理論

• 共振

• 共價分子的幾何形狀

• 價層電子對互斥理論(VSEPR)

• 雜化的概念

• 涉及s、p和d軌道

• 一些簡單分子的形狀

• 同核雙原子分子的分子軌道理論(僅定性概念)

• 氫鍵

單元五：物質的狀態：氣體和液體

• 物質的三種狀態
• 分子間相互作用
• 鍵合型別
• 熔點和沸點
• 氣體定律在闡明分子概念中的作用
• 玻意耳定律
• 查理定律
• 蓋-呂薩克定律
• 阿伏加德羅定律
• 理想行為
• 氣體方程式的經驗推導
• 阿伏加德羅常數
• 理想氣體方程
• 偏離理想行為
• 氣體的液化
• 臨界溫度
• 動能和分子速度(初步概念)
• 液態
• 蒸氣壓
• 粘度
• 表面張力

單元六：化學熱力學

• 系統
  • 概念
  • 型別
  • 環境
  • 功
  • 熱
  • 能量
  • 廣延
  • 強度性質
  • 狀態函式
• 熱力學第一定律
• 內能和焓
• 熱容和比熱
• δU和δH的測量
• 赫斯定律
• 鍵解離焓
• 燃燒
• 生成
• 原子化
• 昇華
• 相變
• 電離
• 溶液
• 稀釋
• 熱力學第二定律(簡要介紹)
• 熵作為狀態函式的介紹
• 自發過程和非自發過程的吉布斯能量變化
• 平衡判據
• 熱力學第三定律(簡要介紹)

單元七：平衡

• 物理和化學過程中的平衡
• 平衡的動態性質
• 質量作用定律
• 平衡常數
• 影響平衡的因素
• 勒夏特列原理
• 離子平衡-酸和鹼的電離
• 強電解質和弱電解質
• 電離度
• 多元酸的電離
• 酸強度
• pH的概念
• 亨德森-哈塞爾巴赫方程
• 鹽的水解(初步概念)
• 緩衝溶液
• 溶度積
• 同離子效應(舉例說明)

單元八：氧化還原反應

• 氧化和還原的概念
• 氧化還原反應
• 氧化數
• 氧化還原反應的配平
• 根據電子得失和氧化數變化
• 氧化還原反應的應用

單元九：氫

• 氫在元素週期表中的位置
• 存在
• 同位素
• 製備
• 氫的性質和用途
• 氫化物-離子型、共價型和間隙型
• 水的物理和化學性質
• 重水
• 過氧化氫-製備、反應和結構及用途
• 氫作為燃料

單元十：s區元素(鹼金屬和鹼土金屬)

1族和2族元素

• 概述
• 電子構型
• 存在
• 每族第一元素的反常性質
• 對角線關係
• 性質變化趨勢-例如-
  • 電離能
  • 原子半徑和離子半徑
• 與…的化學反應活性趨勢−
  • 氧
  • 水
  • 氫
  • 鹵素
• 一些重要化合物的製備和性質−
  • 碳酸鈉
  • 氯化鈉
  • 氫氧化鈉
  • 碳酸氫鈉
• …的生物學意義−
  • 鈉
  • 鉀
  • 鎂
  • 鈣
• …的工業用途−
  • 氧化鈣
  • 碳酸鈣

單元十一：一些p區元素

p區元素概述

• 13族元素 −

  • 概述

  • 電子構型

  • 存在

  • 性質變化

  • 氧化態

  • 化學反應活性趨勢

  • 該族第一元素的反常性質

  • 硼-物理和化學性質

  • 一些重要的化合物硼砂、硼酸、硼氫化物、鋁

  • 與酸和鹼的反應

• 14族元素 −

  • 概述

  • 電子構型

  • 存在

  • 性質變化

  • 氧化態

  • 化學反應活性趨勢

  • 第一元素的反常行為

  • 碳-鏈狀結構

  • 同素異形體

  • 物理和化學性質

  • 一些重要化合物的用途：氧化物

  • 矽的重要化合物及其一些用途

  • 四氯化矽、矽酮、矽酸鹽和沸石的用途

單元十二：有機化學

• 一些基本原理和技術
• 概述
• 提純方法
• 定性和定量分析
• 有機化合物的分類和IUPAC命名法
• 共價鍵中的電子位移
• 誘導效應
• 電致異構效應
• 共振和超共軛
• 共價鍵的均裂和異裂
• 自由基
• 碳正離子
• 碳負離子
• 親電試劑
• 親核試劑
• 有機反應型別

單元十三：烴-分類

• 脂肪烴

• 烷烴

  • 命名法

  • 異構現象

  • 構象(僅乙烷)

  • 物理性質

  • 化學反應，包括滷代的自由基機理

  • 燃燒

  • 熱解

• 烯烴

  • 命名法

  • 雙鍵結構(乙烯)

  • 幾何異構

  • 物理性質

  • 製備方法

  • 化學反應

  • 加氫、鹵化、加水、加鹵化氫(馬氏規則加成和過氧化物效應)

  • 臭氧分解

  • 氧化

  • 親電加成的機理

• 炔烴

  • 命名法

  • 三鍵結構(乙炔)

  • 物理性質

  • 製備方法

  • 化學反應

  • 炔烴的酸性

  • 加成反應-氫、鹵素、鹵化氫和水

• 芳香烴

  • 簡介

  • IUPAC命名法

  • 苯

  • 共振

  • 芳香性

  • 化學性質

  • 親電取代的機理

  • 硝化

  • 磺化

  • 鹵化

  • 傅克烷基化和醯基化

  • 取代基在單取代苯中的定位效應

  • 致癌性和毒性

單元十四：環境化學

• 環境汙染 −
  • 空氣
  • 水
  • 土壤汙染
• 大氣中的化學反應
• 煙霧
• 主要大氣汙染物
• 酸雨
• 臭氧及其反應
• 臭氧層破壞的影響
• 溫室效應和全球變暖
• 工業廢物造成的汙染
• 綠色化學作為減少汙染的替代工具
• 環境汙染控制策略

實驗大綱

課程結構

實驗大綱

A. 基本實驗室技術

• 切割玻璃管和玻璃棒
• 彎曲玻璃管
• 拉制玻璃噴嘴
• 鑽塞子

B. 化學物質的表徵和純化

• 測定有機化合物的熔點。

• 測定有機化合物的沸點。

• 下列物質中任一種不純樣品的重結晶：明礬、硫酸銅、苯甲酸。

C. 基於pH值的實驗

(a) 以下任一實驗 −

• 測定從果汁、已知濃度和不同濃度的溶液中獲得的一些溶液的pH值

• 使用pH試紙或通用指示劑測定酸、鹼和鹽的濃度。

• 比較相同濃度的強酸和弱酸溶液的pH值。

• 研究使用通用指示劑滴定強鹼時pH值的變化。

（b）研究弱酸和弱鹼情況下，共同離子效應引起的pH值變化。

D. 化學平衡

以下實驗之一：

• 透過增加/減少其中一種離子的濃度，研究鐵離子與硫氰酸根離子之間平衡的移動。

• 透過改變其中一種離子的濃度，研究[Co(H₂O)₆]²⁺與氯離子之間平衡的移動。

E. 定量分析

• 使用化學天平

• 製備草酸標準溶液

• 用草酸標準溶液滴定已知濃度的氫氧化鈉溶液，測定其濃度。

• 製備碳酸鈉標準溶液

• 用碳酸鈉標準溶液滴定已知濃度的鹽酸溶液，測定其濃度。

F. 定性分析

• 測定給定鹽中的一種陰離子和一種陽離子

  陽離子 − Pb²⁺, Cu²⁺, As³⁺, Al³⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺, Co²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Mg²⁺,

  陰離子 − CO₃^2-, S^2-, S₂O₃^2-, NO₃^-, Cl^-, Br^-, I^-, PO₄^3-, C₂O₄^2-, CH₃COO^-

  （注意 − 不包括不溶性鹽）

• 檢測有機化合物中的氮、硫、氯。

課題研究

涉及實驗室測試和從其他來源收集資訊的科學研究。

一些建議的課題：

• 透過測試硫離子檢查飲用水中細菌汙染。

• 研究水淨化方法。

• 根據區域差異測試飲用水中的硬度、鐵、氟、氯等的存在。

• 並研究這些離子超過允許限量的原因（如有）。

• 研究不同洗衣皂的起泡能力以及新增碳酸鈉對其的影響。

• 研究不同茶葉樣品的酸度。

• 測定不同液體的蒸發速率。

• 研究酸和鹼對纖維拉伸強度的影響。

• 研究水果和蔬菜汁的酸度

注意 − 經教師批准，可以選擇任何其他需要約10個課時完成的研究課題。

下載pdf 點選此處。