寫出金屬和非金屬的一些物理和化學性質。

金屬是堅硬、有光澤、可鍛造、可熔化、延展性好的材料等，被稱為金屬。一些金屬的例子包括鐵、金、銀、鋁、銅、汞等。

金屬的物理性質是：

• 金屬的密度通常很高。

• 金屬具有延展性和展性。

• 反應性較低的金屬，如金、銀、鉑等，不易失去光澤。它們保持閃亮和光澤。

• 金屬與其他金屬或非金屬形成合金。

• 金屬是良好的導熱體和導電體。鉛是一個例外。

• 通常情況下，金屬在室溫下呈固態。汞除外，汞呈液態。

金屬的化學性質是：

• 許多金屬在空氣中的氧氣中燃燒會產生金屬氧化物。高反應性金屬在氧氣中燃燒時會劇烈反應。

• 像鈉和鉀這樣的金屬儲存在油中，因為它們會在幾秒鐘內與空氣發生反應。它們是高反應性金屬。

• 一些金屬會與空氣反應並腐蝕。例如鐵。

• 金屬與水反應會產生金屬氧化物和氫氣。

• 可溶性金屬氧化物溶於水中會生成金屬氫氧化物。

• 並非所有金屬都與水反應。然而，像鈉和鉀這樣高反應性的金屬會與水劇烈反應，併發生放熱反應，氫氣會立即燃燒。

• 金屬與酸反應會產生鹽和氫氣。

• 金屬通常會在金屬鹽溶液中置換出反應性較低的金屬。

非金屬是密度低且導熱導電性差的材料。

非金屬的物理性質是：

• 非金屬是差的導熱體和導電體。石墨和氣態碳是例外。

• 與金屬不同，非金屬不具有延展性和展性。

• 非金屬的密度低。

• 非金屬在室溫下以所有物質狀態存在。

• 非金屬與金屬的反應比與非金屬的反應更劇烈。

非金屬的化學性質是：

• 通常情況下，非金屬在高溫下與其他非金屬反應。

• 大多數非金屬在室溫下不與空氣反應。

• 白磷是唯一一種與空氣反應透過燃燒形成其氧化物的非金屬。

• 通常情況下，非金屬不與水反應。氯除外，氯溶於水會形成酸性溶液。

• 它們不形成合金。然而，像碳、矽和磷這樣的非金屬。

• 不同的非金屬具有不同的反應。

• 氯是鹵素家族中反應性最強的金屬，即氯 (Cl)、溴 (Br)、碘 (I) 和氟 (F)。鹵素家族的反應活性順序為 Cl > Br > I。

• 因此，氯 (Cl) 可以從溴化物 (NaBr) 和碘化物 (NaI) 溶液中置換出溴 (Br) 和碘 (I)。

• 當電負性高的非金屬與鹼金屬和鹼土金屬反應時，會形成離子固體。

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更新於：2022年10月10日

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