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法學請用表格的形式解釋金屬和非金屬的物理性質和化學性質的區別。
金屬是堅硬、有光澤、可鍛造、可熔化、可延展等材料。一些金屬的例子包括鐵、金、銀、鋁、銅、汞等。
金屬的物理性質：
• 金屬的密度通常很高。
• 金屬具有延展性和展性。
• 反應性較低的金屬，如金、銀、鉑等，不易氧化變暗。它們保持光澤和光亮。
• 金屬與其他金屬或非金屬形成合金。
• 金屬是良好的導熱體和導電體。鉛是例外。
• 通常情況下，金屬在室溫下呈固態。汞是例外，汞呈液態。
金屬的化學性質：
• 許多金屬在空氣中的氧氣中燃燒會生成金屬氧化物。高活性金屬在氧氣中燃燒時反應劇烈。
• 像鈉和鉀這樣的金屬儲存在油中，因為它們會與空氣在幾秒鐘內發生反應。它們是高活性金屬。
• 一些金屬會與空氣反應並腐蝕。例如，鐵。
• 金屬與水反應生成金屬氧化物和氫氣。
• 可溶性金屬氧化物溶於水並生成金屬氫氧化物。
• 並非所有金屬都與水反應。然而，像鈉和鉀這樣高活性的金屬會劇烈地與水反應，併發生放熱反應，氫氣會立即燃燒。
• 金屬與酸反應生成鹽和氫氣。
• 金屬通常會從金屬鹽溶液中置換出活性較低的金屬。
非金屬是密度低且導熱導電性差的材料。
非金屬的物理性質：
• 非金屬是差的導熱體和導電體。石墨和氣態碳是例外。
• 與金屬不同，非金屬沒有延展性和展性。
• 非金屬密度低。
• 非金屬在室溫下以所有物質狀態存在。
• 非金屬與金屬的反應性比與其他非金屬的反應性更強。
非金屬的化學性質：
• 通常情況下，非金屬在高溫下與其他非金屬反應。
• 大多數非金屬在室溫下不與空氣反應。
• 白磷是唯一一種與空氣反應燃燒生成氧化物的非金屬。
• 通常情況下，非金屬不與水反應。氯是例外，氯溶於水形成酸性溶液。
• 它們不形成合金。然而，像碳、矽和磷這樣的非金屬…
• 不同的非金屬具有不同的反應。
• 氯是鹵素家族中最活潑的金屬，即氯 (Cl)、溴 (Br)、碘 (I) 和氟 (F)。鹵素家族的反應活性順序為 Cl > Br > I。
• 因此，氯 (Cl) 可以從溴化物 (NaBr) 和碘化物 (NaI) 的溶液中置換出溴 (Br) 和碘 (I)。
• 當具有高電負性的非金屬與鹼金屬和鹼土金屬反應時，會形成離子固體。
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