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法律研究金屬和非金屬的化學性質是什麼？
金屬的化學性質如下：
• 金屬的密度通常很高。
• 金屬具有延展性和韌性。
• 金屬可以與其他金屬或非金屬形成合金。
• 一些金屬會與空氣反應並腐蝕，例如鐵。
• 金屬是良好的導熱體和導電體，鉛是一個例外。
• 通常情況下，金屬在室溫下呈固態，汞除外。汞呈液態。
• 許多金屬在空氣中的氧氣中燃燒會生成金屬氧化物。高活性金屬在氧氣中燃燒時反應劇烈。
• 鈉和鉀等金屬儲存在油中，因為它們會在幾秒鐘內與空氣發生反應。它們是高活性金屬。
• 金、銀、鉑等活性較低的金屬不易失去光澤。它們保持光亮和光澤。
• 金屬與水反應會生成金屬氧化物和氫氣。
• 可溶性金屬氧化物溶解在水中會生成金屬氫氧化物。
• 並非所有金屬都會與水反應。然而，鈉和鉀等高活性金屬會劇烈地與水反應，併發生放熱反應，氫氣會立即燃燒。
• 金屬與酸反應會生成鹽和氫氣。
• 通常情況下，金屬會在金屬鹽溶液中置換出活性較低的金屬。
非金屬的化學性質如下
• 非金屬是熱的不良導體和電的不良導體，石墨和碳黑是例外。
• 與金屬不同，非金屬不具有延展性和韌性。
• 非金屬與金屬的反應比與非金屬的反應更劇烈。
• 通常情況下，非金屬在高溫下才會與其他非金屬發生反應。
• 大多數非金屬在室溫下不會與空氣發生反應。
• 白磷是唯一一種會與空氣反應並燃燒生成氧化物的非金屬。
• 通常情況下，非金屬不會與水反應。氯是例外，氯溶解在水中會形成酸性溶液。
• 非金屬的密度較低。
• 它們不形成合金。然而，碳、矽和磷等非金屬。
• 非金屬在室溫下以三種狀態存在。
• 不同的非金屬有不同的反應。
• 氯是鹵素家族中活性最強的金屬，即氯 (Cl)、溴 (Br)、碘 (I) 和氟 (F)。鹵素家族的活性順序為 Cl > Br > I。
• 因此，氯 (Cl) 可以從溴化物 (NaBr) 和碘化物 (NaI) 的溶液中置換出溴 (Br) 和碘 (I)。
• 離子固體是由電負性高的非金屬與鹼金屬和鹼土金屬反應形成的。
• 非金屬是熱的不良導體和電的不良導體，石墨和碳黑是例外。
• 與金屬不同，非金屬不具有延展性和韌性。
• 非金屬與金屬的反應比與非金屬的反應更劇烈。
• 通常情況下，非金屬在高溫下才會與其他非金屬發生反應。
• 大多數非金屬在室溫下不會與空氣發生反應。
• 白磷是唯一一種會與空氣反應並燃燒生成氧化物的非金屬。
• 通常情況下，非金屬不會與水反應。氯是例外，氯溶解在水中會形成酸性溶液。
• 非金屬的密度較低。
• 它們不形成合金。然而，碳、矽和磷等非金屬。
• 非金屬在室溫下以三種狀態存在。
• 不同的非金屬有不同的反應。
• 氯是鹵素家族中活性最強的金屬，即氯 (Cl)、溴 (Br)、碘 (I) 和氟 (F)。鹵素家族的活性順序為 Cl > Br > I。
• 因此，氯 (Cl) 可以從溴化物 (NaBr) 和碘化物 (NaI) 的溶液中置換出溴 (Br) 和碘 (I)。
• 離子固體是由電負性高的非金屬與鹼金屬和鹼土金屬反應形成的。
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