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法律研究寫出金屬和非金屬的一些特徵。
金屬是指堅硬、有光澤、可延展、可熔化、可拉伸等的材料。一些金屬的例子包括鐵、金、銀、鋁、銅、汞等。
以下是金屬的一般特性
• 金屬的密度通常很高。
• 金屬具有延展性和韌性。
• 金屬可以與其他金屬或非金屬形成合金。
• 一些金屬會與空氣反應並腐蝕。例如，鐵。
• 金屬是良好的導熱體和導電體。鉛是一個例外。
• 通常，金屬在室溫下呈固態。除了汞。汞呈液態。
• 許多金屬在空氣中的氧氣中燃燒會生成金屬氧化物。高反應性金屬在氧氣中燃燒時會發生劇烈反應。
• 鈉和鉀等金屬儲存在油中，因為它們會在幾秒鐘內與空氣反應。它們是高反應性金屬。
• 金、銀、鉑等反應性較低的金屬不易失去光澤。它們保持光亮和光澤。
• 金屬與水反應會生成金屬氧化物和氫氣。
• 可溶性金屬氧化物溶解在水中會生成金屬氫氧化物。
• 並非所有金屬都與水反應。然而，鈉和鉀等高反應性金屬會劇烈地與水反應，併發生放熱反應，氫氣會立即燃燒。
• 當金屬與酸反應時，會生成鹽和氫氣。
• 金屬通常會從金屬鹽溶液中置換出反應性較低的金屬。
非金屬是指密度低且導熱和導電性差的材料。
以下是非金屬的一般特性：
• 非金屬是熱的不良導體和電的不良導體。石墨和碳黑是例外。
• 與金屬不同，非金屬不具有延展性和韌性。
• 非金屬與金屬的反應比與非金屬的反應更劇烈。
• 通常，非金屬在高溫下與其他非金屬反應。
• 大多數非金屬在室溫下不與空氣反應。
• 白磷是唯一一種透過燃燒與空氣反應生成其氧化物的非金屬。
• 通常，非金屬不與水反應。氯是例外，氯溶解在水中會形成酸性溶液。
• 非金屬密度低。
• 它們不形成合金。然而，碳、矽和磷等非金屬除外。
• 非金屬在室溫下以所有物質狀態存在。
• 不同的非金屬具有不同的反應。
• 氯是鹵素家族中反應性最強的金屬，即氯 (Cl)、溴 (Br)、碘 (I) 和氟 (F)。鹵素家族的反應性順序為 Cl > Br > I。
• 因此，氯 (Cl) 可以從溴化物 (NaBr) 和碘化物 (NaI) 的溶液中置換出溴 (Br) 和碘 (I)。
• 當電負性高的非金屬與鹼金屬和鹼土金屬反應時，會形成離子固體。
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