鹼的例子

---

介紹

鹼及其性質的例子如下：

• 鹼的pH值大於7。

• 鹼性化合物的溶液發生電離並能導電。

• 鹼與酸反應可以生成鹽。

• 濃鹼或強鹼被稱為腐蝕性物質。

• 如果將鹼新增到鹼性溶液中，它會具有苦味。

• 由於存在OH-離子，因此可以輕鬆識別鹼。

• 將紅色石蕊試紙應用於鹼性溶液會將其顏色變為藍色。

• 與酸性化合物反應時，鹼可以劇烈反應。

• 將鹼新增到水中可以導電。

• 它本質上是一種滑膩的物質。

鹼的分類和型別

鹼性化合物根據其濃度、酸度和電離度進行分類。

根據其酸度，鹼可分為三種類型：

• 一元鹼 – 該化合物只有一個氫氧根離子（OH^-）並且只能與一個氫（H⁺）離子反應。例如：NaOH、KOH等。

• 二元鹼 – 該化合物有兩個氫氧根（OH^-）離子並且可以與兩個氫（H⁺）離子反應。例如：$\mathrm{Ca(OH)_2}$。

• 三元鹼：該化合物有三個氫氧根（OH^-）離子，並且可以與三個氫（H⁺）離子反應。例如：$\mathrm{Al(OH)_3}$。

根據其濃度，鹼的型別如下：

稀鹼：溶液中鹼的濃度低。例如：稀KOH、稀$\mathrm{Ca(OH)_2}$等。

濃鹼：溶液中鹼的濃度高。例如：濃NaOH、濃$\mathrm{Mg(OH)_2}$等。

根據其電離度，鹼的型別如下：

強鹼：在水溶液中完全電離的鹼稱為強鹼。例如：NaOH。

弱鹼：在水溶液中不完全電離的鹼稱為弱鹼。例如：$\mathrm{NH_4OH}$。

鹼的用途

• 像NaOH（氫氧化鈉）這樣的鹼用於生產人造絲、紙張、肥皂等。

• $\mathrm{Mg(OH)_2}$（氫氧化鎂）用作抗酸劑。

• $\mathrm{Ca(OH)_2}$（氫氧化鈣）用作繪畫和裝飾的乾粉混合物。它也用於漂白粉。

• $\mathrm{NH_4OH}$（氫氧化銨）用於實驗室。

鹼的例子

各種鹼的例子如下所示。

$\mathrm{Ba(OH)_2}$ – 氫氧化鋇

$\mathrm{Ba(OH)_2}$是一種強鹼。它是一種二元鹼。它可以完全電離新增到水中並在水中形成OH-離子。

$\mathrm{NH_4OH}$ – 氫氧化銨

$\mathrm{NH_4OH}$是一種弱鹼。它是一種一元鹼。它不能完全電離新增到水中，並在水溶液中形成很少的OH-離子。

NaOH – 氫氧化鈉

NaOH是一種強鹼。它是一種一元鹼。它可以完全解離到水中。它也稱為苛性鈉。

$\mathrm{Al_2O_3}$ – 氧化鋁

$\mathrm{Al_2O_3}$可以既作為酸又作為鹼起作用，因為它是一種兩性氧化物。它可以與強酸反應並形成鹽。因此，它表現得像鹼。

$$\mathrm{Al_2O_3 + 6 HCl\:\rightarrow\:2 AlCl_3 + 3 H_2O}$$

CaO – 氧化鈣

CaO是一種強鹼。它屬於固體鹼。它是一種金屬氧化物。當CaO與水溶液反應時，它會形成強鹼。它也稱為生石灰。

圖1：具有水溶液的強鹼

$\mathrm{Al(OH)_3}$ – 氫氧化鋁

$\mathrm{Al(OH)_3}$是一種兩性物質，既可以作為酸又可以作為鹼起作用。它充當弱鹼。它可以與強酸反應。

KOH – 氫氧化鉀

KOH是一種強鹼，因為它可以在水溶液中完全解離。它是一元鹼，也稱為苛性鉀。

$\mathrm{NH_3}$ – 氨

氨可以作為路易斯鹼起作用，因為它可以將其額外的電子捐贈給路易斯酸並表現出鹼性。

$\mathrm{Fe(OH)_3}$ – 氫氧化鐵

$\mathrm{Fe(OH)_3}$是三元鹼。它充當弱鹼，因為它在新增到水溶液中時會不完全解離。

$\mathrm{Sr(OH)_2}$ – 氫氧化鍶

$\mathrm{Sr(OH)_2}$是一種強鹼。第2族的元素（如Sr、Ba和Ca）的氫氧化物可以形成強鹼。

$\mathrm{Cu(OH)_2}$ – 氫氧化銅

$\mathrm{Cu(OH)_2}$是一種弱鹼。它在新增到水中時會少量解離。大部分是不可溶的。

BaO – 氧化鋇

BaO是一種強鹼，因為它是一種非常好的質子受體。

$\mathrm{Ca(OH)_2}$ – 氫氧化鈣

$\mathrm{Ca(OH)_2}$是一種強二元鹼。它可以在水中完全電離。它也稱為熟石灰。

$\mathrm{Pb(OH)_2}$ – 氫氧化鉛

$\mathrm{Pb(OH)_2}$是一種弱鹼，因為它在水中幾乎不溶，並在弱酸性溶液中形成$\mathrm{Pb^{2+}}$離子。

MgO – 氧化鎂

MgO表現為鹼性氧化物，因為它在與水混合時可以產生鹼性Mg(OH)2。

$\mathrm{Mg(OH)_2}$ – 氫氧化鎂

$\mathrm{Mg(OH)_2}$是一種強二元鹼。它在水溶液中100%電離。

RbOH – 氫氧化銣

RbOH是一種一元鹼。由於它在水中100%電離，因此它是一種強鹼。

BeO – 氧化鈹

BeO是一種兩性化合物。它既可以作為酸又可以作為鹼起作用。

$\mathrm{Zn(OH)_2}$ – 氫氧化鋅

$\mathrm{Zn(OH)_2}$是一種兩性物質。它既可以作為酸又可以作為鹼起作用。與酸反應時，它可以作為鹼起作用。

NaH – 氫化鈉

NaH是一種強鹼，在新增到水溶液中時會完全解離。

CsOH – 氫氧化銫

CsOH是一種強鹼。它是一種一元鹼。銫由於更具電負性，因此表現為強鹼。

圖2：弱鹼

結論

鹼性化合物是可以從其他化合物中接受質子的化合物。鹼可以區分路易斯鹼、阿倫尼烏斯鹼或布朗斯臺德-勞裡鹼。鹼性溶液通常顯示pH值大於7。

鹼有各種型別，如一元鹼、二元鹼、三元鹼等。強鹼是在水中可以完全解離的鹼。弱鹼是在水溶液中不完全解離的鹼。CsOH、NaOH、RbOH、$\mathrm{Mg(OH)_2}$等是強鹼的例子。$\mathrm{NH_4OH, Cu(OH)_2, Pb(OH)_2}$等是弱鹼的例子。

常見問題

Q1. 如何確定化合物本質上是鹼性的？

答：如果化合物顯示出能夠從其他化合物中接受質子的能力，則表明它具有鹼性。此外，由於在水溶液中形成了氫氧根離子，因此可以確定鹼性化合物。

Q2. 什麼是二元鹼？

答：含有兩個氫氧根離子和可以與兩個氫離子形成鍵的化合物稱為二元鹼。

Q3. 當鹼性化合物新增到水中時會發生什麼？

答：當鹼性化合物新增到水中時，它會解離成離子，如果形成OH-離子，則確認其鹼性。

Q4. CsOH是強鹼還是弱鹼？

答：CsOH是一種強鹼，因為它可以在水中完全解離並形成更多的OH-離子。

Q5. 什麼是路易斯鹼？

答：路易斯鹼是一種可以將其電子捐贈給路易斯酸的物質。