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法律研究什麼是電解？ - 定義、原理和過程
什麼是電解？
電解過程可以用多種方式定義：
利用直流電刺激非自發化學反應的技術稱為**電解**。
換句話說，透過離子物質傳遞電流將其分解成簡單物質的過程稱為**電解**。
或者，**電解**是基於電能可以產生化學變化的事實，即它可以導致化學反應發生的過程。
電解原理
電解的原理基於“**電解質**”這一術語。電解質是一種含有自由離子的物質，使該物質具有導電性。通常，電解質是離子溶液，但熔融電解質和固體電解質也存在。
在自然界中，電解質的原子緊密結合在一起，但當溶解時，這種鍵會變弱，電解質的分子會分裂成兩種型別的離子，即陽離子（帶正電的離子）和陰離子（帶負電的離子），在溶液中自由移動。
現在，如果將兩個電極浸入電解質中並連線到直流電源。然後，溶液中自由移動的陽離子會被陰極吸引，而溶液中自由移動的陰離子會被陽極吸引。
電解過程
為了理解電解過程，我們考慮以下示例。
考慮一個盛滿水的坩堝，其中浸入兩個電極，即陽極和陰極，這些電極由直流電源供電。電解過程的裝置如圖所示。
現在，當氯化鈉（NaCl）鹽溶解在水中時，它會分解成帶正電的Na+離子以及帶負電的Cl−離子，在溶液中自由移動。由於電極連線到直流電源，因此帶正電的Na+離子向陰極移動，而帶負電的Cl−離子向陽極移動。
到達陰極後，每個帶正電的鈉（Na+）離子從陰極獲取一個電子並形成鈉金屬。類似地，每個帶負電的氯離子會將一個電子傳遞給陽極，並停止成為陰離子。現在，沉積在陰極上的鈉金屬與水發生反應，並釋放出氧氣和氯化氫，即：
$$\mathrm{4Cl\: +\: 2H_{2}O\to 4HCL\: +\: O_{2}} $$
這種從水中氯化鈉（NaCl）中在陰極沉積鈉的過程稱為**電解**。
現在，如果陰極由鈉製成，則氯化氫會再次與鈉金屬反應，形成氯化鈉並釋放出氫氣。此過程也可以用以下化學反應表示。
$$\mathrm{2HCl\: +\: 2Na\to 2NaCl+H_{2}} $$
電解的應用
電解被廣泛用於：
精煉金屬，如金、銀、銅等。
從礦石中提取純金屬，如鋁、銅、鋅等。
各種電沉積過程，如電鍍、電鑄等。
製造各種化學品。
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