玻爾原子模型的假設是什麼？

• 在原子中，電子（帶負電）圍繞帶正電的原子核在某些特定的路徑上執行，這些路徑稱為軌道或電子層。每個軌道或電子層都有固定的能量，這些圓形軌道被稱為電子層。
• 能級用一個整數（n=1、2、3…）表示，稱為量子數。這些量子數的範圍從原子核到側面，n=1 具有最低的能級。軌道 n=1、2、3、4… 分別被指定為 K、L、M、N… 電子層，當電子達到最低能級時，則稱其處於基態。
• 原子中的電子透過獲得所需的能量從較低的能級躍遷到較高的能級，電子透過損失能量從較高的能級躍遷到較低的能級。 
• 電子只能在角動量量子化的軌道上運動，即電子的角動量是 h/2π 的整數倍。

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更新於：2023 年 1 月 19 日

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