(a) 描述玻爾原子模型。尼爾斯·玻爾是如何解釋原子穩定性的？(b) 某元素的原子序數為11，質量數為23。其電子在各電子層上的排布如何？說明該元素原子核的組成。

(a) 玻爾原子模型
原子由三種粒子構成：電子、質子和中子。
  1. 質子和中子位於原子中心的微小原子核內。
  2. 電子以高速圍繞原子核旋轉，沿著固定的圓形軌道執行，這些軌道被稱為能級或電子層。
  3. 每個能級所能容納的電子數量是有限的。
  4. 每個能級都與一定的能量相關聯。
  5. 只要電子在同一能級上執行，其能量就不會發生變化，原子保持穩定。
尼爾斯·玻爾透過電子在不同能級上執行的概念解釋了原子的穩定性。電子的能量變化發生在它從低能級躍遷到高能級或反之亦然時。
當電子獲得能量時，它會從低能級躍遷到高能級；當它失去能量時，它會從高能級躍遷到低能級。這樣，能量就不會損失，原子保持穩定。
(b) 原子序數 = 11
質量數 = 23，
電子排布 – (2, 8, 1)
K        L        M
2         8        1
該元素原子核的組成是11 個質子和 12 箇中子。 

更新於： 2022年10月10日

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