(a) 描述如何從氯化鈉（食鹽）開始生產蘇打。寫出所有反應的方程式。(b) 說明蘇打水溶液是酸性還是鹼性。說明你的理由。
(c) 稱蘇打具有洗滌效能是什麼意思？
(d) 提到蘇打（或碳酸鈉）的兩種重要用途。

蘇打是從氯化鈉中透過以下三個步驟生產的

步驟 1： 將稱為鹽水的冷濃氯化鈉溶液與氨和二氧化碳反應，得到碳酸氫鈉
$NaCl + NH_3 + H_2O + CO_2 → NaHCO_3 + NH_4Cl$

步驟 2： 形成的碳酸氫鈉透過過濾分離，乾燥並加熱。它進一步分解成碳酸鈉
$2NaHCO_3 → Na_2CO3 +  CO_2 + H_2O$
無水碳酸鈉稱為蘇打灰

步驟 3： 然後將蘇打灰溶解在水中並重結晶，得到含有 10 個結晶水分子的蘇打晶體
$Na_2CO_3 + 10H_2O → Na_2CO_3.10H_2O$

(b) 蘇打水溶液呈鹼性，因為它能使紅色石蕊試紙變藍。

(c) 蘇打具有洗滌效能，因為它能去除髒衣服上的汙垢和油脂。

(d) 蘇打（或碳酸鈉）的兩種重要用途如下所示
  • 用作清潔劑
  • 用於去除水的永久硬度
 

更新於： 2022 年 10 月 10 日

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