電負性圖表

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引言

電負性可以描述為原子（在分子內部）在鍵形成時吸引（力）電子（共享電子）的能力。原子的電負性會受到其原子序數 (Z) 以及價電子與帶電原子核之間的距離的影響（變化）。電負性可用於估計鍵能。可以透過一些標度（如穆利肯標度、鮑林標度和艾裡德-羅肖標度）來確定元素的電負性。

鮑林標度用於查詢任意兩個元素之間的電負性差。而艾裡德-羅肖標度則用於查詢原子的電負性。電負性圖表或表格顯示週期表（p.t）右上方 (r-t) 的元素電負性更高或最高（最大），而底部元素的電負性較低。因此，氟是電負性最高（最大）的元素，銫是電負性最低（最小）的元素。

電負性簡介

電負性可以用符號 (ꭙ) 表示。它被定義或描述為原子在鍵形成（化學鍵）時吸引（共享）電子向自身的能力。電負性可用於估計鍵能 (B.E.) 以及鍵的化學極性符號（‘+’ 或 ‘-’）和大小（數值）。電負性可以透過一些因素來估計，例如核電荷（實際正電荷）、原子殼層中存在的電子數量（no.）、殼層（原子）內部存在的其他電子的位置。

電負性不是任何單個原子的特定性質，而是分子內原子的性質。因此，分子中原子的電負性與第一電離能（強相關）相關，與電子親和力（負相關）相關。然後，出現了一個稱為“基團電負性”或“取代基電負性”的術語。並且該因素也負責影響分子中原子的電負性。

Sandbh，電負性條形圖，CC BY-SA 4.0

什麼是電負性？

電負性可以用符號 (ꭙ) 表示。它被定義或描述為原子在鍵形成（化學鍵）時吸引（共享）電子向自身的能力。電負性可以透過一些因素來估計，例如核電荷（實際正電荷）、原子殼層中存在的其他電子數量（no.）以及殼層（原子）內部存在的其他電子的位置。電負性可用於估計鍵能 (B.E.) 以及鍵的極性（化學）符號（‘+’ 或 ‘-’）和大小（數值）。電負性不是任何單個原子的特定性質，而是分子內原子的性質。因此，分子中原子的電負性與第一電離能 (I.E.)（強相關）相關，與電子親和力（負相關）相關。分子中原子的電負性也會受到基團電負性或取代基電負性的影響。

影響原子（元素）電負性的因素

有兩個因素會影響（改變）原子（元素）的電負性 (ꭙ) -

• 原子序數 - 原子（在分子內部）的電負性 (ꭙ) 與原子核中質子的數量 (no.) 成正比 (∝)。因此，如果原子核內質子的數量增加，電負性也會增加，反之亦然。

• 價電子與原子核之間的距離 - 價電子與原子核之間的距離越大，或者我們可以說原子尺寸越大，電負性的值越小，反之亦然。

元素電負性的確定

有不同型別的標度用於計算元素的電負性。

• 鮑林標度 - 鮑林標度完全基於鍵能與鍵合原子電負性之間的經驗關係。其公式如下： $$\mathrm{ E_{A-B}>\sqrt{E_{A-A}×E_{B-B}}}$$

• 穆利肯標度 - 穆利肯標度將電離勢和電子親和力的平均值稱為電負性。這可以用以下公式表示：-

  $$\mathrm{\frac{Ionization potential+electron affinity}{2}}$$

• 艾裡德-羅肖標度 - 該標度用於確定有效核電荷對價電子施加的力（靜電力）的值。這種力發生在原子的表面。

電負性圖表和週期表中的電負性趨勢

• 電負性圖表或表格 - 如我們所知，電負性是原子（單個）吸引原子或原子團共享電子對的能力。週期表（p.t）左側和右側的原子之間存在巨大的電負性差異。電負性在確定元素之間鍵的型別方面也非常重要或有用，並且也被認為是化學鍵閤中的重要因素之一。並且，正如我們所知，當我們在週期表（p.t）中向右 (r) 移動時，原子的電負性會增加，當我們在週期表中向上移動時，其電負性也會增加。因此，週期表右上方 (t-r) 的原子具有最高的電負性，而表格左下方 (b-l) 的原子具有最低的電負性。

• 週期表中的電負性趨勢 - 通常，電負性沿族向下減小，沿週期從左 (l) 到右 (r) 增大。因此，發現氟 (F) 在週期表中具有最高（最大）的電負性，而銫在同一週期表中具有最低或最小的電負性。因此，稱為氟化銫的化合物具有最高（最大）的離子性。儘管存在某些例外，例如鎵 (Ga) 和鍺 (Ge)。因為它們分別比鋁 (Al) 和矽 (Si) 具有更高（更多）的電負性。這是由於 d 區塊或 d 軌道收縮。此外，過渡金屬第一行之後的第四 (4th) 週期的元素具有異常小的原子半徑，這再次是由於 d 軌道收縮。這意味著此處 3d 電子 (e^-) 在遮蔽或覆蓋增加的（超過的）核電荷方面無效或無能為力，並且眾所周知，尺寸越小，電負性越高。另一個異常是鉛 (Pb) 與鉈 (Th) 和鉍 (Bi) 相比具有較高的電負性。

過渡金屬中的電負性趨勢

過渡金屬是週期表中 3（三）到 12（十二）族中的元素，並且通常由部分（半）填充的 d 亞層識別。過渡元素的電負性從左 (l) 到右 (r) 以及從上 (t) 到下 (b) 在 d 區塊中增加。儘管由於外層 d 軌道電子的自由流動，過渡金屬具有較低的電負性。

結論

電負性可以用符號 (ꭙ) 表示。它被定義或描述為原子在鍵形成（化學鍵）時吸引（共享）電子向自身的能力。電負性可以透過一些因素來估計或計算，例如核電荷（實際正電荷）、原子殼層中存在的其他電子數量以及殼層（原子）內部存在的其他電子的位置。電負性可用於估計鍵能 (B.E.) 以及鍵的化學極性符號（‘+’ 或 ‘-’）和大小（數值）。電負性不是任何單個原子的特定性質，而是分子內原子的性質。原子的電負性會受到其原子序數 (Z) 和價電子與帶電原子核之間的距離 (d) 的影響（變化）。

常見問題解答

1. 電負性是什麼意思？

電負性定義為分子內原子在鍵形成時吸引共享電子向自身的能力。

2. 什麼是電負性圖表？

電負性圖表是根據元素的電負性值在表格中表示元素。通常，當我們沿週期從左 (l) 到右 (r) 移動時，電負性會增加，而當我們從上 (t) 到下 (b) 或向下（下方）移動一個族時，電負性會降低。

3. 誰開發了電負性圖表？

萊納斯·鮑林建立或開發了電負性圖表。

4. 鮑林標度用於什麼？

鮑林標度用於確定原子（鍵合原子）的電負性。該標度表示鍵能和電負性之間的經驗關係。

5. 鮑林標度和穆利肯標度之間基本區別是什麼？

鮑林標度用於確定分子中原子的電負性，而穆利肯標度用於確定單個原子的電負性。