引言 原子是元素的最小構成單元，或者說是化學上無法進一步分解的最簡單物質。元素週期表是按照特定順序對原子和元素的描述。原子由質子 (p)、中子 (n) 和電子 (𝑒−) 組成。原子質量 (A) 在確定元素的組成和相關性方面極其重要。什麼是原子質量？原子的原子質量定義為質子 (p) 和中子 (n) 的質量之和。元素的原子質量 (A) 被描述為其總質量。…… 閱讀更多

引言 原子的電子構型顯示了圍繞其原子核的每個子殼層中電子的數量。可以存在於表示為 s、p、d 和 f 符號的軌道中的最大電子數分別為 2、6、10 和 14。該符號用於描述子殼層的電子數。殼層數、子殼層的標識以及子殼層中電子的總數都以上角標形式書寫。電子構型，通常稱為電子結構，是圍繞原子核的不同能級中電子的排布。…… 閱讀更多

引言 電子親和能是指中性孤立的氣態原子吸收一個 e⁻ 來形成帶負電荷的陰離子時釋放或吸收的能量。當 e⁻ 與孤立的氣態原子結合時，能量可能會產生或吸收，這取決於過程是放熱還是吸熱。混合過程中釋放的能量越大，電子親和能就越大，表示為 𝛥𝐻𝑒𝑔。 $$\mathrm{X(g)\:+\:e^{-}\rightarrow\:X^{-}(g)}$$ 通常情況下會發生放熱過程，導致電子親和能為負值。由於鹵素只需要一個原子就能達到惰性氣體構型，因此它們的電子親和能非常負…… 閱讀更多

引言 Jöns Jacob Berzelius 在 1811 年提出了“電負性”一詞。電負性是指特定化學元素的原子在形成化學鍵時吸引共享電子對的傾向。其符號為 X。電負性可用於定量估計鍵能、鍵的化學極性方向和強度以及其他鍵的性質。在共價鍵中，如果結合原子的電負性存在顯著差異，則電負性較高的原子通常不會完全支配鍵合電子對，從而導致…… 閱讀更多

引言 電離能 (I.E.) 被定義為從孤立的氣態 (g) 原子、+ve 離子或分子中去除 (丟擲) 最鬆散 (最弱) 結合的電子 (e) 所需的最小 (min) 能量 (e)。電離能 (I.E) 在現代週期表中遵循週期性。正常的或一般的趨勢是，電離能 (I.E) 在週期 (p) 中從左 (l) 向右 (r) 移動時增加。並且，在組 (g) 中從上 (t) 向下 (b) 移動時，電離能會減少或降低。電離能 (I.E.) 也有一些例外。…… 閱讀更多

引言 所有已知的生物或非生物都被根據其特性進行分類和排列。就像不同的植物和動物被分類並組織成群體和物種一樣，許多科學家試圖根據它們的原子序數或原子質量來設定元素的基礎。許多科學家未能正確排列元素。這些元素是根據週期性性質和原子序數排列在該表中的。幾位科學家致力於排列元素，但門捷列夫的表效果最好。門捷列夫的週期表後來被科學家亨利·莫塞萊根據原子序數進行了修改。週期表簡史…… 閱讀更多

引言 原子的電子構型由其電子在軌道和殼層中的排列方式決定。從原子中去除 e^- 所需的能量決定了軌道是否穩定。軌道的能量級別越高，其穩定性越高。原子核中質子的數量決定了原子的電子結構。原子的原子序數取決於其原子核中質子的數量。原子中的電子數量也取決於其原子核中質子的數量。電子的標準符號…… 閱讀更多

引言 電負性是指原子或任何單個原子在形成鍵（化學鍵）時吸引（力）共享電子 (e-) 或電子密度的能力。任何單個原子的電負性都會受到兩個因素的影響，它們是——它的原子序數 (Z) 以及其價電子（完整的八隅體）與帶電原子核保持的距離（分離）。我們還可以藉助一些因素來確定原子的電負性，例如核電荷、原子殼層中的電子數量等。通常情況下，當我們從左 (l) 向右…… 閱讀更多

引言 電負性可以被描述為一個原子（在分子內）在鍵形成時吸引（力）電子（共享電子）的能力。原子的電負性會受到其原子序數 (Z) 的影響，以及價電子存在於帶電原子核的距離。電負性在鍵能的估計中很有用。可以藉助一些標度來確定元素的電負性，例如穆利肯標度、鮑林標度和艾爾雷德-羅肖標度。鮑林標度…… 閱讀更多

引言 電子親和能是在向孤立原子新增電子期間發生的能量變化過程。新增電子並形成陰離子的能力指的是電子親和力。經歷這種能量變化或電子新增的元素是由於獲得了穩定的電子構型。在這裡，氯為了獲得穩定的八隅體而進行電子新增。電子親和能和負離子或陰離子主要屬於元素週期表中的第 6 族和第 7 族。根據元素的大小和核電荷，它具有負值或正值。對於…… 閱讀更多