電離焓

---

介紹

電離能 (I.E.) 被描述為從孤立的氣態 (g) 原子、正離子或分子中去除 (彈出) 最鬆散 (最弱) 束縛的電子 (e) 所需的最小 (min) 能量 (e)。電離能 (I.E) 在現代週期表中遵循週期性。正常的或一般的趨勢是，電離能 (I.E) 從左 (l) 到右 (r) 沿週期 (p) 增加。並且，從上 (t) 到下 (b) 沿族 (g) 移動時，電離能降低或減少。電離能 (I.E.) 也有一些例外情況。

什麼是電離能？

電離能簡單地可以定義為從任何原子或離子中去除 (彈出) 電子的難易程度的衡量，或者也可以認為是原子 (a) 或離子去除電子的趨勢 (能力)。電子的損失 (缺乏) 通常發生在化學物質的基態。

電離能 (I.E.) 是電子佔據其位置的強度或能力（吸引力）的衡量標準。電離能也可以描述為氣態 (g) 原子或離子中的電子需要吸收的最小 (min) 能量，以擺脫原子核的 (力) 影響。有時，它也被認為是電離勢，並且是一個吸熱過程。

電離能公式

最簡單的元素氫 (H) 的電離能或電位可以透過以下方程確定或計算或找出 -

$$\mathrm{E= hcR_H (1/n^2), 其中}$$

E 表示電子的能量 (e) 或去除 (彈出) 電子 (e) 所需的能量 (e) 量，即電離能 (I.E.)，h 表示普朗克常數，其值為 6.626×10^-34 Js（焦耳秒），c 表示光速，它是一個常數項，其值為 3.0*10⁸ m/s，R_H 表示裡德堡常數 = 1.097×10⁷ m^-1，n 是主 (p) 量子 (q) 數或我們可以說電子的能級 (e)。現在，將所有這些值代入方程，我們將得到 - $\mathrm{ E=(2.18*10^{-18} J)(1/n^2)}$。週期表中的電離能趨勢

電離能的一般趨勢是

• 族中電離能的趨勢 - 元素的電離能 (I.E.) 或第一 (1st) I.E. 隨著我們從上 (t) 到下 (b) 沿族移動而降低 (減少)，因為原子序數沿族增加，電子層 (s) 的數量也增加。最外層電子 (e) 遠離原子核，因此更容易去除。

• 週期中電離能的趨勢 - 當我們沿著週期 (p) 從左 (l) 到右 (r) 移動 (位移) 時，元素 (e) 的電離能 (I.E) 增加。這是因為原子 (a) 的尺寸 (s) 沿週期減小。在這裡，由於核電荷增加，價電子 (e) 變得更靠近原子的原子核。

第一、第二和後續電離能

• 第一 (1st) 電離能 - 它被描述為從氣相中性原子 (a) 中去除 (彈出) 最外層 (o) 或我們可以說最高 (更高) 能量電子 (e) 所需的能量 (e)。

• 第二電離能 - 它被描述為從元素 (e) 的 1+ 離子中去除最外層或我們可以說最少束縛的電子 (e) 所需的能量 (e)。元素的第二 (2nd) 電離能 (e) 總是高於第一電離能。

• 後續電離能 - 它被描述為依次去除電子 (e) 所需或需要的能量 (e)。它還取決於最外層或最外層 (o) 電子層中存在的電子 (e) 的數量 (no.)。

電離能趨勢的例外情況

大體上，電離能趨勢有兩個例外。硼 (B) 的第一 (1st) 電離能 (I.E.) 小於鈹 (Be) 的第一 (1st) 電離能 (I.E.)，並且氧 (O) 的第一 (1st) 電離能 (I.E.) 小於氮 (N) 的第一 (1st) 電離能 (I.E.)。這種差異背後的原因是這些元素的電子構型和著名的洪特規則。

價態

價態被定義或描述為原子或原子組與另一個原子 (a) 或原子組形成鍵合 (化學) 的能力。元素的價態可以透過最外層或價電子層中電子的數量 (no.) 來確定。

價態及其週期性趨勢

• 1 族元素只有一個價 (v) 電子 (e)，因此它們具有 +1 的價態 (v)，因為它們即將給出或失去 1 個電子 (e)。

• 類似地，2 族元素可以失去 2 個電子 (e)，而 3 族元素可以失去 3 個電子。

• 5 族元素含有 5 個價 (v) 電子，它將傾向於只接受其中的 3 個，因此具有 -3 的價態 (v)。

• 類似地，6 族 (VI) 元素 (e) 具有 -2 的價態，7 族元素具有 -1 的價態 (v)，而 8 族 (VIII) 元素 (e) 不反應，因此具有 0 的價態或值。

結論

電離能用 (I.E.) 表示，被描述為從孤立的氣態 (g) 原子、正離子或分子中去除 (彈出或失去) 最鬆散 (最弱) 束縛的電子 (e) 所需的最小 (min) 能量 (e)。電離能 (I.E) 在現代週期表中遵循週期性。正常的或一般的趨勢是，電離能 (I.E) 從左 (l) 到右 (r) 沿週期增加。並且，從上 (t) 到下 (b) 沿族 (g) 移動時，電離能降低或減少。電離能 (I.E.) 也有一些例外情況。

常見問題

1. 孤立的氣態原子是什麼意思？

孤立的氣態原子被定義為在氣態 (g) 狀態下不受任何其他原子影響的原子 (a)。

2. 定義週期性。

當元素 (e) 按原子序數 (Z) 增加的順序排列時，元素 (e) 在一定時間間隔後類似 (相同) 性質的週期性 (p) 重複稱為週期性。

3. 描述洪特規則。

洪特規則描述了在任何一個 (1) 軌道 (o) 被雙 (2) 填充之前，每個 (單個) 軌道 (o) 在一個亞層 (s) 中都被一個電子 (e) 單 (1) 填充，並且所有單 (1) 填充軌道 (o) 中的電子 (e) 具有相同的自旋。

4. 沿週期，電離能增加還是減少。

沿週期，電離能 (I.E.) 增加。

5. 電離能是什麼型別的過程？

電離能始終是一個吸熱過程。