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法學鍵能和鍵解離焓的區別
化學鍵是將原子結合在分子或化合物中的吸引力。化學鍵的強度由斷裂鍵所需的能量決定。這種能量通常以鍵能或鍵解離焓來衡量。雖然這兩個術語看起來相似，但它們之間存在一些關鍵差異。
什麼是鍵能？
鍵能是指斷裂分子或化合物中特定鍵所需的能量。它是分離兩個鍵合在一起的原子所需的能量。鍵能以千焦每摩爾 (kJ/mol) 或電子伏特 (eV) 為單位測量。鍵能始終為正值，因為斷裂鍵需要能量。
特定鍵的鍵能會根據所涉及的分子或化合物而變化。例如，乙烷 (C2H6) 中 C-C 鍵的鍵能與甲烷 (CH4) 中 C-C 鍵的鍵能不同，因為鍵合環境不同。此外，鍵能通常在氣相中測量，其中分子不受分子間力的影響。
什麼是鍵解離焓？
鍵解離焓 (BDE) 是斷裂一摩爾分子或化合物中所有特定型別鍵所需的能量，這涉及斷裂分子中相同型別原子之間的所有鍵。BDE 以千焦每摩爾 (kJ/mol) 或電子伏特 (eV) 為單位測量。鍵解離焓通常在氣相中測量，因為分子不受分子間力的影響。
BDE 是一種熱力學性質，這意味著它取決於進行測量的溫度和壓力。它也是分子或化合物的化學環境的函式。例如，甲烷 (CH4) 中 C-H 鍵的 BDE 與乙烷 (C2H6) 中 C-H 鍵的 BDE 不同，因為鍵合環境不同。
差異：鍵能和鍵解離焓
鍵能和鍵解離焓之間的主要區別在於，鍵能是指斷裂分子或化合物中特定鍵所需的能量，而鍵解離焓是指斷裂分子或化合物中所有特定型別鍵所需的能量。
鍵能是針對分子中特定鍵測量的，而鍵解離焓是一種熱力學性質，指的是斷裂一摩爾分子或化合物中所有特定型別鍵所需的平均能量。
另一個區別是，鍵能取決於分子或化合物的鍵合環境，而鍵解離焓是一種熱力學性質，取決於進行測量的溫度和壓力。
此外，鍵能通常在氣相中測量，其中分子不受分子間力的影響。相反，鍵解離焓通常在溶液中測量，其中分子受分子間力的影響。
特性 |
鍵能 |
鍵解離焓 |
|---|---|---|
定義 |
鍵能也稱為鍵焓，它被定義為化學鍵中鍵強度的量度。鍵能是一個平均值。 |
鍵解離能定義為斷裂化學鍵所需的標準焓變。 |
產物 |
鍵能提供形成原子的能量，這些原子是鍵形成的起始材料。 |
鍵解離能提供從形成該特定鍵的原子形成自由基所需的能量。 |
示例 |
在化學中，鍵能 (E) 或鍵焓 (H) 是化學鍵中鍵強度的量度……例如，甲烷 (CH4) 中的 (C-H) 碳氫鍵能是將一個甲烷分子分解成一個碳 (C) 原子和四個氫 (H) 自由基所涉及的焓變，除以四。 |
例如，在甲烷分子中，C-H 鍵的鍵解離能分別為 439 kJ/mol、460 kJ/mol、423 kJ/mol 和 339 kJ/mol。然而，甲烷的 C-H 鍵能為 414 kJ/mol，這是所有四個值的平均值。 此外，對於一個分子而言，鍵解離能不一定等於鍵能（如上文給出的甲烷示例）。對於雙原子分子，鍵能和鍵解離能相同。 |
符號 |
用 E 表示 |
用 H 表示 |
鍵形成 |
它給出形成原子的能量，這些原子是鍵形成的起始材料。 |
它給出從形成該特定鍵的原子形成自由基所需的能量。 |
結論
總而言之，鍵能和鍵解離焓都是化學鍵強度的量度。鍵能是指斷裂分子或化合物中特定鍵所需的能量，而鍵解離焓是指斷裂分子或化合物中所有特定型別鍵所需的能量。雖然這些術語看起來相似，但它們之間存在明顯的區別，在學習化學鍵合和熱力學時理解這些區別非常重要。
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