電解池和電化學池的區別

電池是一種將化學能轉化為電能，反之亦然的裝置。電池的行為在化學的一個分支——電化學中進行研究，我們學習的是系統中電子運動與系統中發生的化學過程之間的關係。這些化學過程可以產生電力。將化學能轉化為電能，反之亦然的系統稱為電池。

電池主要分為兩種型別：

在本文中，我們將重點介紹電解池與電化學電池的不同之處。讓我們首先了解這兩種電池的基本原理，以便更容易理解它們的不同之處。

什麼是電解池？

電解池是將電能轉化為化學能的電池。因此，電解池接收來自外部電源的電能來進行非自發性化學反應。

電解池通常由兩個固體金屬電極（陽極和陰極）組成，它們連線到外部電源。在陽極發生氧化反應，而在陰極發生還原反應。因此，在電解池中，陽極是正極，陰極是負極。電解池廣泛應用於各種電解過程中化合物的電解。

將化學能轉化為電能的電池型別稱為電化學電池。電化學電池由於自發性化學反應而產生電力。

典型的電化學電池由兩個半電池組成，在這兩個半電池中發生兩種不同的化學反應，即氧化反應和還原反應。由於這些化學反應，在兩個半電池之間產生了電位差。與電解池一樣，電化學電池也有兩個電極，即陽極和陰極，但在這裡，陽極是負極，陰極是正極。

電化學電池用於向外部電路（如電池）供電。

下表重點介紹了電解池和電化學電池的主要區別：

區別依據	電化學電池	電解池
定義	電化學電池是透過化學反應產生電力的電池。	電解池是將電能轉化為化學能的電池。
陽極	電化學電池的陽極是負極。	電解池的陽極是正極。
陰極	電化學電池的陰極是正極。	電解池的陰極是負極。
電流方向	在電化學電池中，電流從電池流向外部電路。	在電解池中，電流從外部電路流向電池。
化學反應	在電化學電池中，發生自發性化學反應以產生電力。	在電解池中，發生非自發性化學反應。
結構	電化學電池的結構是兩個半電池的形式。	整個電池在一個電池容器中組裝。
能量轉換	在電化學電池中，化學能轉化為電能。	在電解池中，電能轉化為化學能。
是否需要外部電源	電化學電池不需要外部電源。	電解池需要外部電源。
電子的運動	在電化學電池中，電子透過外部電路從陽極流向陰極。	在電解池中，外部電池提供電子，電子透過陰極進入，透過陽極出來。
用途	電化學電池用作電力來源，例如電池。	電解池用於化合物的電解。

電解池和電化學電池之間最顯著的區別在於，電解池將電能轉化為化學能，而電化學電池將化學能轉化為電能。

Manish Kumar Saini

更新於：2022年8月22日

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