原電池和電解池的區別

電池是一種能夠將化學能轉化為電能的裝置。電池由兩個電極和內部的化學物質組成。當電池連線到電路時，電池內部會發生化學反應，這些化學反應的結果是在電路中產生電流。

在本文中，我們將討論原電池和電解池，以及這兩種型別的電池彼此之間有何不同。

什麼是原電池？

原電池是一種電化學電池，它利用自發的氧化還原反應產生電流。

原電池由兩個半電池組成，每個半電池都包含一個浸在電解質中的電極。這兩個電極彼此分離，以防止氧化和還原反應直接接觸，從而產生電位差。

當原電池的電路閉合時，氧化反應中釋放的電子會透過外部電路到達另一個電極，最終這些電子會被還原反應利用。透過這種方式，原電池在外部電路中建立電流。

電解池也是一種電化學電池，它利用來自外部電源的電能來驅動化學反應。

一個典型的電解池主要有三個部分：兩個電極（陽極和陰極）和一個電解質。其中，電解質是水和熔融鹽（例如氯化鈉）的溶液，其中溶解了離子。

當電壓施加到電極上時，電解質中的離子會被吸引到極性相反的電極。電解池被廣泛用於電解分解化合物。

原電池和電解池都是電化學電池的型別。然而，原電池和電解池之間存在許多差異，在下表中列出：

差異依據	原電池	電解池
定義	原電池是一種電化學電池，其中化學能轉化為電能。	電解池是一種電化學電池，其中電能轉化為化學能。
能量轉換	在原電池中，化學能轉化為電能。	在電解池中，電能轉化為化學能。
電極極性	對於原電池，正極稱為陰極，負極稱為陽極。	對於電解池，陽極為正極，陰極為負極。
電子流動	帶負電的電子從原電池的陽極流向陰極。	電子從電解池的陰極流向陽極。
化學反應	在原電池中發生自發的化學反應以釋放電能。	在電解池中，發生非自發的化學反應。
是否需要外部電壓源	原電池不需要外部電壓源。	電解池需要外部電壓源。
電能流動	在原電池中，電能從電池流向外部電路。	在電解池中，電能從外部電路流向電池。
電池容器數量	原電池需要兩個單獨的電池容器，形成兩個由鹽橋連線的半電池。	一個電池容器構成完整的電解池。
電極上的離子	在原電池中，離子在陰極放電，在陽極消耗。	電解池的兩個電極都會放電離子。
氧化和還原反應	在原電池中，氧化反應發生在陽極，還原反應發生在陰極。	在電解池中，氧化反應發生在陰極，還原反應發生在陽極。
應用	原電池用作電源，用於電池等。	電解池用於電解提純金屬等。

原電池和電解池之間最顯著的區別在於，原電池將化學能轉化為電能，而電解池將電能轉化為化學能。

Manish Kumar Saini

更新於：2022年8月22日

7K+ 瀏覽量

透過完成課程獲得認證

開始