碳酸鋇

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簡介

碳酸鋇具有分子式，$(BaC{O}_3)$₃。它是一種無機化合物。它無味無臭。與大多數其他鹼土金屬碳酸鹽一樣，它呈白色鹽狀，不溶或微溶於水溶液，但可溶於大多數酸，除了硫酸。在商業或經濟上，它是非常重要的鋇化合物之一。雖然它不溶於純水，但它在飽和二氧化碳的水中部分或略微可溶。$(C{O}_2)$。它用於製造滅鼠藥。它也用於油漆、陶瓷、橡膠、塑膠等行業。它還用於形成玻璃的折射率。

什麼是碳酸鋇？

碳酸鋇是一種無機化合物，其分子式或經驗式為，$(BaC{O}_2)$BaCO₃。它無味無臭。與大多數鹼土金屬碳酸鹽一樣，它具有白色鹽狀外觀。它在純水中溶解性差或不溶，但在飽和二氧化碳的水中部分可溶$(C{O}_2)$，它也溶於大多數酸，如硝酸和鹽酸，但不溶於硫酸。在自然界中，它以礦物白鉛礦的形式存在。它具有多種商業或工業用途。它是最重要的鋇化合物之一。

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碳酸鋇的物理性質

以下是碳酸鋇的所有可能的物理性質：

• 溶解度：正如我們在上文中所討論的，碳酸鋇不溶於純水，但可溶於飽和二氧化碳的水中$(C{O}_2)$並且它可溶於除硫酸以外的大多數酸中。

• 比熱容：其比熱容約為 0.1448。

• 外觀：它通常呈白色晶體或白色鹽粉末狀。

• 複雜性：其原子複雜度約為 18.78。

• 共價鍵合單元：它總共有兩個共價鍵合單元。

碳酸鋇的化學性質

以下是碳酸鋇的一些化學性質：

• 鈣鹽（這些是可溶性鹽）可以很容易地與碳酸鋇反應生成硫酸鋇，硫酸鋇以沉澱的形式留在溶液中，以及碳酸鈣。相同的化學反應如下所示

$$BaC{O}_3+Ca\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄}{O}_4\to CaC{O}_3+Ba\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄}{O}_4$$

• 碳酸鋇也可以與鹽酸反應$(\mathrm{2HCl}C+)$BaCO₃$(BaC+)$生成氯化鋇$({\mathrm{2HCl}}_{2}O)$H₂O$(C{O}_2)$和二氧化碳

$$BaC{O}_3+2\mathrm{2HCl}C+\to BaC{+}_2+{\mathrm{2HCl}}_{2}O+C{O}_2$$

。相同的化學反應如下所示

碳酸鋇結構

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這是一個碳酸鋇分子的 3D 表示。$B{a}^{2+}$這是相同的碳酸鋇的經驗表示，它是$C{O}_3^{2Ba²⁺}$

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和CO₃^2-的組合。

碳酸鋇的各種用途

• 以下是碳酸鋇的所有可能用途：

• 由於它被發現是一種不溶於水的白色鹽，因此它被廣泛用於陶瓷工業，用於形成或生產各種陶瓷產品。$(BaO)$它也用作其他鋇產品的原料，如氧化鋇$(Ba{O}_2)$.

• 和過氧化鋇

• 碳酸鋇也被廣泛用於製造滅鼠劑（老鼠藥）。由於其白色鹽狀或粉狀外觀，它吸引老鼠靠近它。

• 碳酸鋇的其他一些主要商業用途或應用包括形成玻璃的折射率、石油鑽探行業、攝影、搪瓷形成、磁性材料形成、油漆和磚塊形成以及大量化學工業。

• 它還在製造電子陶瓷（現在大量使用）、PTC 熱敏電阻、電容器和各種其他型別的電子裝置中發揮著重要作用。

碳酸鋇還在生產或製造磁性元件和光纖玻璃中發揮著重要作用。$(BaC{O}_3)$

碳酸鋇的生產方法

• 碳酸鋇的各種生產方法包括碳酸化法、複分解法、毒長石轉化法、幹法制粒法和溼法制粒法。現在，我們將逐一討論它們。$(BaC{O}_3)$碳酸化法 - 使用碳酸化法生產

  • BaCO₃的過程包括以下步驟$(Ba\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄})$首先，將二氧化碳氣體通入硫化鋇溶液中

  • 使其能夠碳酸化。

  • 然後，將以漿料形式存在的碳酸鋇從該過程中獲得，然後進一步進行脫硫洗滌。

  • 此外，它透過真空過濾，然後在約 300 攝氏度下乾燥。

  • 最後，在獲得碳酸鋇產品之前，將進行稱為粉碎的過程。

$$Ba\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄}+C{O}_2+{\mathrm{2HCl}}_{2}O\to BaC{O}_3+{\mathrm{2HCl}}_2\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄}$$

• 這裡涉及的化學反應是$(\mathrm{BaS\; +\; CO₂\; +\; H₂O\; \to \; BaCO₃\; +\; H₂S}{\mathrm{2HCl}}_{4}O\mathrm{2HCl})$.

毒長石轉化法 - 在此過程中，透過使白鉛礦（一種由碳酸鋇組成的礦物）與銨鹽反應來生成可溶性鋇鹽

最後，在獲得碳酸鋇產品之前，將進行稱為粉碎的過程。

$$BaC{+}_2+\mathrm{BaS\; +\; CO₂\; +\; H₂O\; \to \; BaCO₃\; +\; H₂S}{\mathrm{2HCl}}_4\mathrm{2HCl}C{O}_3+\mathrm{BaS\; +\; CO₂\; +\; H₂O\; \to \; BaCO₃\; +\; H₂S}{\mathrm{2HCl}}_{4}O\mathrm{2HCl}\to BaC{O}_3+2\mathrm{BaS\; +\; CO₂\; +\; H₂O\; \to \; BaCO₃\; +\; H₂S}{\mathrm{2HCl}}_{4}C++{\mathrm{2HCl}}_{2}O$$

• (NH₄)₂CO₃$(Ba\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄})$然後恢復或回收所得的碳酸銨。然後將這種碳酸銨進一步新增到先前獲得的可溶性鋇鹽中。然後過濾並乾燥所得的碳酸鋇，以獲得碳酸鋇基產品。$((\mathrm{BaS\; +\; CO₂\; +\; H₂O\; \to \; BaCO₃\; +\; H₂S}{\mathrm{2HCl}}_4{)}_{2}C{O}_3)$複分解法 - 在這種方法中，硫化鋇

最後，在獲得碳酸鋇產品之前，將進行稱為粉碎的過程。

$$Ba\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄}+(\mathrm{BaS\; +\; CO₂\; +\; H₂O\; \to \; BaCO₃\; +\; H₂S}{\mathrm{2HCl}}_4{)}_{2}C{O}_3\to BaC{O}_3+(\mathrm{BaS\; +\; CO₂\; +\; H₂O\; \to \; BaCO₃\; +\; H₂S}{\mathrm{2HCl}}_4{)}_2\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄}$$

• 和碳酸銨

• 發生複分解反應，導致形成碳酸鋇。然後洗滌、過濾和乾燥最終產品或最終產品，以獲得鉍產品。

溼法制粒法 - 在這裡，使用一種眾所周知的沉澱系統進行過濾，以在形成過程中去除含水量豐富的富含鋇的濾餅。然後將所需材料透過旋轉葉片的動作，並且材料被快速混合。然後進一步將其捏合或混合以形成半緻密的顆粒。然後將這些溼顆粒放入迴轉窯的直火中，最後我們得到碳酸鋇顆粒。

幹法制粒法 - 在這裡，碳酸鋇是從過量沉澱（超過正常量）中獲得的，該沉澱被篩分並放置在原料倉庫（存放原料的地方）中。

結論

在本文中，我們瞭解了碳酸鋇，它是一種無機化合物，以白色晶體或白色鹽粉末的形式存在。它是無色無味的。它不溶於純水，但可溶於含有一定量二氧化碳的水中，並且它也溶於除硫酸以外的大多數酸中。此外，我討論了碳酸鋇的物理和化學性質，包括其溶解度、複雜性、比熱容、共價鍵合原子以及與其他金屬或鹽反應的能力。我們還簡要介紹了碳酸鋇的結構、其各種用途及其所有可能的形成方法。

常見問題解答$(BaC{O}_3)$Q1. 什麼是碳酸鋇？

碳酸鋇是一種無機化合物，其分子式或經驗式為

BaCO₃。它具有白色鹽或白色晶體狀外觀。它是無色無味的。它不溶或微溶於水，但可溶於大多數酸，如硝酸和鹽酸，除了硫酸。

Q2. 碳酸鋇包含多少個共價鍵合單元？

碳酸鋇總共包含兩個共價鍵合單元。

Q3. 共價鍵合單元是什麼意思？

由於形成共價鍵而形成的單元或原子，這些共價鍵是由兩個參與原子之間電子平等共享形成的，被稱為共價鍵合單元。

Q4. 提及碳酸鋇的一些用途。

碳酸鋇在商業工業中有多種用途。其中一些包括陶瓷、油漆、磚塊、滅鼠藥、石油鑽探、磁性元件形成等等。

• Q5. 用於生產碳酸鋇的方法有哪些？
• 以下是用於形成碳酸鋇的一些主要方法：
• 碳酸化法
• 複分解法
• 毒長石轉化法

幹法制粒法

• 溼法制粒法

• 參考文獻

• 一種純化碳酸鋇的方法。- 專利 GB ... 2022 年檢索，來自 https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/patent/GB-190930339-A

• 碳酸鋇定義和含義 - Merriam-Webster。2022 年檢索，來自 https://www.merriam-webster.com/dictionary/barium%20carbonate

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