簡介 英國研究員J.J.湯姆孫揭示原子是由許多微小的、帶電荷的組成部分構成的。在湯姆孫的研究期間，科學家們認為原子本質上是中性的。湯姆孫聲稱原子包含在正電荷流體中漂浮的微觀負電粒子。這種模型也被稱為李子布丁模型。我們如何理解原子模型？原子模型是描述原子組成和結構的框架，它隨著時間的推移而不斷發展。為了理解……閱讀更多

簡介 簡併軌道是指具有相同能級的相同亞層電子軌道。如果磁場不干擾它們，這些簡併軌道總是存在的。簡併性會干擾磁場的應用。透過視覺化來學習物質和化合物是化學課程的一個關鍵組成部分。在這裡，我們將透過理解簡併軌道的含義以及泡利不相容原理和洪特規則的相關概念，學習原子的基本結構。洪特最大多重性規則 根據洪特最大多重性規則，具有最大自旋多重度的……閱讀更多

簡介 電子$\mathrm{([e^{-})]}$是原子粒子，就像原子是物質的亞結構一樣。這些原子不能被創造或毀滅。在發現電子$\mathrm{([e^{-})]}$之前，原子被認為是最小的粒子單位。用於發現電子的實驗揭示了原子的一些基本性質$\mathrm{([e^{-})]}$。由於電子$\mathrm{([e^{-})]}$是第一個被發現的亞原子粒子，因此它被認為是物理學中的一個轉折點。它被證明是描述當今化學和物理學中化學鍵最重要的因素之一。湯姆遜陰極……閱讀更多

簡介 原子質量和原子量是專家用來確定原子中質子、中子和電子數量的兩個因素。原子量通常更精確，因為它考慮了這三種粒子的不同質量。因此，質量比是透過將每種元素的相對重量除以其總重量來獲得的。兩者並不是完全相同的術語；原子質量主要包含分析中的質子和中子，而原子量還包含電子質量。它通常被稱為“相對原子質量”和“分子量”。……閱讀更多

簡介 電子構型對於瞭解元素原子中存在的電子的分佈或表示非常重要。電子構型對於我們自然界中存在的元素的所有結構識別都很重要。每種元素都有不同數量的電子，因此它們都具有不同的電子構型。元素週期表中的每一族都顯示出共同的外層電子構型。它首先由玻爾在玻爾原子模型中提出。鐵是一種金屬元素，位於第8族和第4週期，原子序數為26。它……閱讀更多

簡介 電子構型描述了原子亞層中電子的分佈。預測圍繞原子核的電子位置的概述稱為電子構型。每個中性原子的電子數與質子數相同。現在，我們將排列這些電子，使它們圍繞原子核，這顯示了它們的能量以及它們所在的軌道型別。根據它們的能量，電子以一定的順序佔據軌道。什麼是電子構型？電子構型描述了原子亞層中電子的分佈……閱讀更多

簡介 1924年，德布羅意發表了他的研究成果，其中他提出電子(e-)像光一樣具有波動性和粒子性。他重新組織了普朗克-愛因斯坦關係的條件，以便它們可以應用於所有型別的物質。這種性質已被解釋為物質的二象性。他根據他的發現推匯出物質動量和波長之間的關係。這種型別的關係被稱為德布羅意關係。玻爾模型沒有解釋許多與許多原子光譜相關的概念，如……閱讀更多

簡介 我們經常將軌道與軌道混淆，認為它們是相同的東西，但這完全是一種誤解。軌道和軌道之間存在重大差異。我們知道電子圍繞原子核旋轉，電子旋轉的這些路徑稱為軌道。在這些路徑中，存在電子存在的特定空間。這些三維圖形中的空間稱為軌道。我們將以更廣泛的方式理解這一點。讓我們理解這個概念。什麼是軌道？我們知道，在原子結構中，存在電子、原子核和質子。電子帶負電……閱讀更多

簡介 我們自然界中所有物質的基本組成部分是原子。原子是由稱為亞原子粒子的微小成分組成的。它們是原子的基本組成部分。質子、中子和電子是三種亞原子粒子。原子核是擁有原子總質量的部分。原子核由兩種亞原子粒子組成：中子和質子。因此，亞原子粒子電子是無質量的物種。科學家提出的許多實驗和理論導致了這些亞原子粒子的發現。幾年前，人們認為原子是物質的不可分割的組成部分。……閱讀更多

簡介 玻爾原子模型是由丹麥物理學家尼爾斯·玻爾於1913年提出的。他改進了盧瑟福的原子模型。盧瑟福解釋說，在一個原子中，原子核帶正電，周圍環繞著電子（帶負電的粒子）。玻爾修正了盧瑟福的概念，指出電子在固定的軌道殼層中執行。他還指出，每個軌道殼層都具有一組能級。因此，盧瑟福基本上定義了原子的原子核，而玻爾則改進了該模型。他談到了電子以及它們擁有的許多能級。玻爾原子模型的假設……閱讀更多