下表顯示了現代元素週期表中某些元素的位置。

	1	2	3 至 12	13	14	15	16	17	18
1	G								H
2	A			I			B		C
3		D			E				F

根據上表，回答下列問題，並說明理由：(i) 哪個元素只形成共價化合物？(ii) 哪個元素是化合價為2的非金屬？(iii) 哪個元素是化合價為2的金屬？(iv) 在H、C和F中，哪個元素的原子半徑最大？(v) H、C和F屬於哪個族？

(i) 元素E是矽。它只形成共價鍵。矽的最外層軌道有4個電子，需要4個電子才能變得穩定。

(ii) 化合價為2的非金屬是B，即氧。氧具有高電負性。

(iii) 元素D是化合價為2的金屬。因此，它是鎂。

(iv) 元素F的原子半徑最大。根據元素F（氬）的電子構型，它佔據3個能級，而元素H和C只佔據較少的能級。

(v) 元素H、C和F屬於18族，這意味著根據它們的電子構型，它們的八隅體是完整的。因此，它們是穩定的。

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更新於：2022年10月10日

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