(a) 已知元素的電子構型，如何確定其化合價？確定原子序數為9的元素的化合價。(b) 下面是一些現代週期表中的元素，元素的原子序數在括號中給出：A(4)、B(9)、C(14)、D(19)、E(20)(i) 利用電子構型，找出上述元素中哪一個在其最外層只有一個電子。(ii) 哪些兩個元素屬於同一族？說明你的理由。(iii) 上述屬於第四周期的元素中，哪一個原子半徑較大？為什麼？

(a) 元素的化合價由其最外層電子的數量決定。因此，從元素的電子構型獲得的價電子數決定了化合價，即元素為了達到惰性氣體構型而失去、獲得或共享的電子數。

原子序數為9的元素（電子構型：2,7）的化合價為1，因為其最外層有7個價電子，所以只需要一個電子即可達到惰性氣體構型。

(b) (i) 元素D(19)在其最外層有一個電子。其電子構型為2, 8, 8, 1。
(ii) 元素A (4) 和 E (20) 在其最外層有兩個電子。A的電子構型：2, 2
E的電子構型：2, 8, 8, 2
由於它們都具有2的化合價，因此它們屬於週期表中的第2族。
(iii) 元素A (4) 和 B (9) 屬於第二週期，元素D (19) 和 E (20)屬於週期表中的第四周期。
由於有效核電荷將最外層電子拉向原子核的力在一個週期內從左到右增加，因此元素的原子半徑減小。
因此，A (4) 的原子半徑比 B (9) 大，D (19) 的原子半徑比 E (20) 大。

更新於：2022年10月10日

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