以下是現代元素週期表中的一些元素，元素的原子序數已給出（括號內）。<b>A (4)、B (9)、C (14)、D (19)、E (20)</b><b>(a)</b> 選擇原子外層只有一個電子的元素。並寫出該元素的電子排布式。<b>(b)</b> 這些元素中，哪些屬於同一族？請說明理由。<b>(c)</b> 這些元素中，哪些屬於同一週期？哪一個的原子半徑更大？

(a) 元素D (19) 原子外層只有一個電子。其電子排布式為 2, 8, 8, 1。
(b) 元素A (4) 和 E (20) 原子外層各有 2 個電子。A 的電子排布式：2, 2
E 的電子排布式：2, 8, 8, 2
由於它們都具有二價，因此它們屬於元素週期表中的第二族。
(c) 元素A (4) 和 B (9) 屬於第二週期，元素D (19) 和 E (20) 屬於第四周期。
由於一個週期中，從左到右，有效核電荷增加，使最外層電子更靠近原子核，因此元素的原子半徑減小。
因此，A (4) 的原子半徑比 B (9) 大，D (19) 的原子半徑比 E (20) 大。

更新於：2022年10月10日

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