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法學元素X（原子序數17）與元素Y（原子序數20）反應形成化合物。(a) 寫出這些元素在現代元素週期表中的位置。(b) 寫出所形成化合物的化學式。每種情況下都要說明你的答案。
(a) 元素X（原子序數17）
因此，X的電子構型：2, 8, 7
最外層電子數 = 7 因此，族數 = 17
電子層數 = 3
因此，元素所屬週期 = 3
元素Y（原子序數20）
Y的電子構型：2, 8, 8, 2
最外層電子數 = 2 因此，族數 = 2
電子層數 = 4
因此，元素所屬週期 = 4
(b) X有7個價電子，需要1個電子才能完成八隅體，而Y有2個價電子，可以捐出2個電子獲得八隅體構型。因此，X將獲得1個電子，Y將失去2個電子，所以化學反應為
$X_2 + Y \rightarrow YX_2$
X = Cl（原子序數 = 17）和 Y = Ca（原子序數 = 20）
所以，$Cl_2 + Ca \rightarrow CaCl_2$
更新於： 2022年10月10日
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