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法律元素X樣品的平均原子質量為16.2 u。該樣品中168X和188X同位素的百分比是多少？
原子序數：元素的原子序數等於其原子核中質子的數量。例如，氧有8個質子，因此原子序數=8。
質量數：原子的質量數等於其原子核中質子和中子的數量。
核子 = 質子數 + 中子數 例如：質子 + 中子 = 原子核 = 質量數 6 + 6 = 12
同位素：同位素是同一元素的原子，它們具有不同的質量數，但原子序數相同。
例如，11H，21H，31H
現在，找出樣品中每種同位素的百分比
設168X的百分比為x，188X的百分比為100 – x。
因此
$\frac{16x}{100}+\frac{18(100-x)}{100}=16.2$
$\frac{16x}{100}+\frac{1800-18x}{100}=16.2$
$\frac{16x- 1800+18x}{100}=16.2$
$ -2x +1800 = 16.2 \times 100$
$-2x = 1620 - 1800$
$-2x = -180$
$x= \frac{180}{2}=90$
因此，168X = 90% 和188X = 10%。
更新時間： 2023年3月15日
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