(a) 什麼是放射性同位素？請給出兩個放射性同位素的例子。(b) 請給出放射性同位素的任意兩種用途。(c) 元素 Z 包含兩種天然存在的同位素 ³⁵₁₇Z 和³⁷₁₇Z。如果該元素的平均原子質量為 35.5 u，計算這兩種同位素的百分比。

學術化學 NCERT 9 年級

(a) 由於原子核中存在額外的中子而導致不穩定的同位素稱為放射性同位素。發射的輻射以α粒子、β粒子、γ射線等形式存在。

放射性同位素的例子：砷−74、碘−131 和鈷−60。

(b) 同位素的用途：

鈷−60 用於治療癌細胞。當鈷−60 同位素發射的高能γ射線照射到癌性腫瘤時，細胞會被燒燬。
碘−131 用於作為示蹤劑，以確定甲狀腺吸收碘的速率。

(c) Z 的平均原子質量 = 35.5u

設質量數為 35 的同位素的百分比為 x

則質量數為 37 的同位素的百分比為 100−x。

氯的平均原子質量 = 35$\frac{x}{100}$+37$\frac{100-x}{100}$

35=$\frac{35x}{100}$+$\frac{37(100-x)}{100}$

x=75

因此，同位素³⁵₁₇Cl 的百分比為 75，同位素³⁵₁₇Cl 的百分比為 25。

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更新於： 2022年10月10日

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