金屬是如何<b>透過電解法精煉</b>的？請用整潔的帶標籤的示意圖描述銅的電解精煉過程。

為了透過電解法精煉不純金屬，將一塊厚的不純金屬塊製成陽極（連線到電池的正極），並將一塊薄的純金屬條製成陰極（連線到電池的負極）。使用可溶於水的金屬鹽（待精煉金屬的鹽）作為電解質。通電後，不純金屬從陽極溶解並進入電解質溶液。電解質中的純金屬沉積在陰極上。

銅的電解精煉：在電解槽中，酸化的硫酸銅（CuSO₄ + 稀 H₂SO₄₎溶液形成電解質。將一塊不純銅塊製成陽極，連線到電源（電池）的正極。一塊薄的、高度純淨的銅金屬是電池的陰極。電源的負極連線到它。

透過電池流過微弱的電流。陽極上的原子進入電解質。陽極上的銅轉化為硫化銅。溶液中相同數量的銅原子沉積在陰極上。這是為了保持溶液的濃度恆定。陽極中的雜質要麼保留在溶液中，要麼沉積在陽極下方，因為它們無法從硫酸鹽溶液中置換出銅。不溶性雜質保留在電解質中，被稱為陽極泥。

硫酸銅溶液含有 Cu²⁺ 和 SO₄^2– 離子。

通電後發生以下反應。

在陰極：$Cu^{2^{+}} + 2e^{–} → Cu$

在陽極：$Cu - 2e^{-} → Cu^{2^{+}}$

從陰極去除純銅。