解釋以下原因：(a) 共價化合物通常具有較低的熔點。
(b) 離子化合物通常具有較高的熔點。

(a) 共價化合物通常具有較低的熔點，因為它們是由電中性的分子組成的。因此，分子之間的吸引力非常弱。因此，只需要少量能量就能打破這些分子間力。

(b) 離子化合物通常具有較高的熔點，因為它們在離子之間存在強大的靜電吸引力。因此，需要更多的能量來打破分子間力。