(a) 說明碳既不能形成C⁴⁺ 陽離子，也不能形成C^4– 陰離子，而是形成共價鍵的原因。此外，說明共價化合物(i) 導電性差。(ii) 熔點和沸點低的原因。(b) 寫出苯（C₆H₆）的結構式。

(a) 碳不能形成C4+ 陽離子，因為 失去 4 個電子需要大量的能量。

碳不能形成C4- 陰離子，因為它 對於其具有 6 個質子的原子核來說，很難容納 10 個電子。

因此，碳原子 共享電子並形成共價化合物。

(i) 共價化合物不離解成離子，因此不能導電。

(ii) 碳原子之間的分子間作用力較弱。因此，它們的熔點和沸點較低。

(b) 苯（C6H6）的結構式。

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更新於: 2022年10月10日

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