(a) 現代元素週期表中元素的金屬性如何隨週期表中(i) 從左到右移動而變化？(ii) 從上到下移動而變化？請分別用一個例子解釋。(b) 如果元素X位於14族，其氯化物的鍵的性質是什麼？寫出形成的化合物的化學式。(c) 元素X的質量數=35，中子數=18。X的原子序數是多少？寫出X的電子構型並確定其化合價。

(a) (i) 在週期表中從左到右移動，金屬性減弱，因為原子更容易接受電子來填充價電子層，而不是失去電子來移除未填充的電子層。
例如：Na（鈉）比Zn（鋅）的金屬性更強。
(ii) 在週期表中沿元素族向下移動，金屬性增強，因為隨著原子半徑的增加，電子更容易失去，因為原子核與價電子之間的距離增加，它們之間的吸引力減弱。
例如：K（鉀）比Li（鋰）的金屬性更強。
(b) 元素X位於14族，因此它將有4個價電子。因此它將與氯形成化學式為XCl4的氯化物，並且它將形成共價鍵。
(c) X的質量數 = 35
中子數 = 18
原子序數 = 質量數 – 中子數
= 35 – 18 = 17
因此 X的原子序數= 17
X的電子構型 = 2, 8, 7
X所在的族 = 17
X所在的週期 = 3
X的化合價 = 1。

更新於：2022年10月10日

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