當3.0克碳在8.00克氧氣中燃燒時，會生成11.00克二氧化碳。如果3.00克碳在50.00克氧氣中燃燒，會生成多少克二氧化碳？你的答案將遵循哪一條化學組合定律？

碳在氧氣中燃燒的反應可以寫成

$C + O_2 \rightarrow CO_2$

(1摩爾碳) + (1摩爾氧氣) → (二氧化碳)

3克 + 8克 → 11克

反應物的總質量 = 碳的質量 + 氧氣的質量

= 3克 + 8克

= 11克

反應物的總質量 = 產物的總質量

因此，質量守恆定律得到了證明。

這也表明二氧化碳含有碳和氧，且它們的質量比是固定的，為3:8。

3克碳也必須只與8克氧氣結合。

這意味著(50-8)=42克氧氣將剩餘未反應。

剩餘的42克氧氣將不會反應。在這種情況下，也只會生成11克二氧化碳

答案遵循定比定律。

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更新於: 2023年3月14日

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