什麼是電子構型？

原子電子構型遵循標準表示法，其中所有含電子的原子亞層（其中它們所含的電子數以上角標寫出）都按順序排列。

例如，鈉的電子構型為1s22s22p63s1。

s、p、d和f軌道是四個主要的核軌道。這些軌道應該根據電子的數量和軌道的能級來填充。我們可以根據它們的能級來排列這四個軌道，為s < p < d < f。

根據Aufbau 原理，應首先填充能量最低的軌道。

s軌道可以容納兩個電子，而p、d和f軌道分別可以容納6、10和14個電子。

通常，這些元素的電子構型為(n-1)d1–10ns1–2。(n–1)代表內部d軌道，可以有一個到十個電子，而外圍ns軌道可以有一個或兩個電子。