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法學在試管中加熱藍色銅(II)硝酸鹽粉末，會生成黑色氧化銅、O2和一種棕色的氣體X。<b>(a) </b>確定反應型別和氣體X的化學式。<b>(b) </b>寫出該反應的平衡化學方程式。<b>(c)</b> 寫出氣體X水溶液的pH範圍。
(a) 在試管中加熱藍色銅(II)硝酸鹽粉末，會生成黑色氧化銅、O2和一種棕色的氣體X。因此，這是一個分解反應。
氣體X = NO2（二氧化氮）。
(b) 平衡方程式如下：
$2Cu (NO_{3})_{2}(s)\overset{heat}{\rightarrow} 2CuO(s)+4NO_{2}(g)+O_{2}(g)$
(c) 氣體X（NO2）水溶液的pH範圍在0到7之間，即酸性pH範圍，NO2溶於水會生成硝酸(HNO3)。
更新於：2022年10月10日
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