1. 說明透過結合原子之間電子轉移形成Na2O的過程。
  2. 為什麼離子化合物通常很硬？
  3. 固態離子化合物不導電，但熔融狀態下卻導電，這是為什麼？
  4. CCl4中存在什麼型別的化學鍵？
  5. MgCl2中存在什麼型別的化學鍵？

(a) 鈉的電子構型：2,8,1；氧的電子構型：2,6。因此，兩個鈉原子各捐出一個電子給氧原子，得到穩定的2[Na+]，而氧原子透過獲得兩個電子變得穩定，形成O2-。

透過結合原子之間電子轉移形成Na2O的過程如下所示



(b) 離子化合物通常很硬，因為它們具有相互強烈吸引的帶相反電荷的離子，並形成晶體結構。

(c) 固態離子化合物由離子構成，但不導電，因為它們被強大的靜電引力束縛在一起，限制了離子的運動。在熔融狀態下，晶體結構被破壞，離子可以自由移動。 因此，它可以導電。 

(d) 四氯化碳 (CCl4) 中存在 4 個共價鍵。

(e) MgCl2 中存在離子鍵，其中一個Mg原子將2個電子捐獻給2個氯原子，變得穩定。

更新於：2022年10月10日

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