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法學在A和B兩個試管中分別取等長的鎂條。向A試管中加入鹽酸(HCl)，向B試管中加入醋酸(CH3COOH)。兩種酸的用量和濃度相同。哪個試管中反應更劇烈，為什麼？
只有當化學反應產物中有氣體生成時才會出現氣泡。
A試管：當鎂條加入鹽酸（強酸）時，會生成氯化鎂和氫氣（導致觀察到氣泡）。
$Mg (s) + HCl (aq) \right arrow MgCl_2 (aq) + H_2 (g)$
B試管：當鎂與醋酸（弱酸）反應時，會產生氫氣，從而觀察到氣泡。
$Mg (s) + CH_3COOH (aq) \right arrow Mg(CH_3COO)_2 (aq) + H_2 (g)$
因此，兩種情況下都會觀察到氣泡，都會產生氫氣。但由於HCl是強酸，因此A試管中觀察到的氣泡會更多。
更新於：2022年10月10日
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