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碳屬於第二週期和14族。矽屬於第三週期和14族。如果碳的原子序數是6,則矽的原子序數是
7
14
24
16
學術
化學
NCERT
10年級
正確答案:
(b)
14
解釋:
碳的原子序數為6,下一個元素比6多8個電子,即14,所以矽的原子序數為14。
Tutorialspoint
更新於:
2022年10月10日
182 次瀏覽
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元素週期表中第三週期第17族元素的原子序數是多少?1041721
命名位於以下位置的元素:(a) 第一族和第三週期。(b) 第十七族和第二週期。
根據95X的電子構型,元素‘X’的族數和週期數是:(a) 15族2週期 (b) 13族2週期 (c) 9族5週期 (d) 13族5週期
元素‘A’屬於元素週期表中的第三週期和16族。找出A的化合價。化合價6 化合價2 化合價1 化合價3
元素‘X’的質量數為35,中子數為18。寫出‘X’的原子序數和電子構型。也寫出‘X’的族數、週期數和化合價。
碳是14族的成員,形成大量的碳化合物,估計約為300萬種。為什麼該族其他元素沒有表現出這種性質?解釋一下。
元素X屬於元素週期表中的第3週期和第2族。說明:(a)價電子數 (b)化合價 (c)金屬或非金屬 (d)元素名稱
元素X形成酸性氧化物。它在現代元素週期表中最有可能的位置是(A)第一族和第三週期 (B)第16族和第三週期 (C)第17族和第三週期 (D)第二族和第三週期
定義原子大小。給出它的測量單位。在現代元素週期表中,原子半徑在一族和一週期中觀察到的趨勢是什麼?為什麼是這樣?
現代元素週期表中元素的排列是基於它們的原子質量遞增 週期中原子序數遞增 水平行中原子序數遞增 族中原子質量遞增
電子構型為(2, 8, 2)的元素屬於__________族。
元素‘X’形成酸性氧化物。它在現代元素週期表中的位置將是(a)第一族和第三週期 (b)第二族和第三週期 (c)第13族和第三週期 (d)第16族和第三週期
(a) 碳的原子序數是多少?寫出它的電子構型。(b) 碳形成哪種型別的化學鍵?為什麼?(c) 命名碳的三種同素異形體。
氮(原子序數7)和磷(原子序數15)屬於元素週期表中的15族。寫出這兩種元素的電子構型。哪一種電負性更強?為什麼?
元素X屬於第2族,另一個元素Y屬於元素週期表中的第15族:(a) X的價電子數是多少?(b) X的化合價是多少?(c) Y的價電子數是多少?(d) Y的化合價是多少?解釋你是如何得出答案的。
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