(a) 寫出鈉原子和氯原子的電子排布式。(b) 鈉原子和氯原子的最外層各有幾個電子？
(c) 透過電子轉移，說明NaCl由鈉原子和氯原子形成的過程。
(d) 為什麼氯化鈉的熔點很高？
(e) 電解精煉不純銅時，陽極和陰極分別是什麼？

(a) 下列原子的電子排布式為：
(i) 鈉 – 2, 8, 1
(ii) 氯 – 2, 8, 7
(b) 最外層電子數：
(i) 鈉 = 1
(ii) 氯 = 7
(c) 鈉原子和氯原子透過電子轉移形成NaCl的過程如下圖所示：
(d) 氯化鈉的熔點很高，因為它是一種離子化合物。離子化合物由帶電的離子組成，可以是正離子（陽離子）或負離子（陰離子）。離子間的吸引力非常強，難以破壞。因此，需要大量的能量才能破壞這些鍵。
(e) 銅的電解精煉過程中：
陽極： 厚塊的不純銅金屬
陰極： 薄片純銅金屬。

更新於：2022年10月10日

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