(a) 定義元素的化合價。原子序數為 14 的元素會顯示什麼化合價？(b) 元素的化合價與原子中價電子的數量之間有什麼關係？舉例說明。

(a) 元素的化合價是指原子在化學反應中為了達到穩定結構（通常是八電子穩定結構）而失去、獲得或共享的電子數。

透過共享電子，原子序數為 14 的元素會顯示 4 的化合價，因為它在最外層電子層上有 4 個電子。

(b) 原子最外層電子層上的電子稱為價電子。元素的化合價要麼等於其原子中價電子的數量，要麼等於達到最外層電子層 8 個電子所需的電子數。

當一個原子需要失去電子來完全填充其最外層軌道時，原子的化合價等於價電子的數量。但是，當一個原子需要獲得電子以達到八電子穩定結構時，原子的化合價等於獲得的電子數，而不是價電子的數量。

例如，在氯（原子序數 = 17）中，價電子的數量為 7，但在這裡，原子不會失去這些電子。在這裡，原子將獲得 1 個電子以達到八電子穩定結構。因此，這裡的化合價為 1。

鎂（原子序數 = 12），價電子的數量為 2。原子將失去 2 個電子以填充其最外層軌道。因此，化合價也為 2。